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量气法_百度百科

归档日期:07-24       文本归类:导气装置      文章编辑:爱尚语录

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  量气法利用的是封闭体系中化学反应产生的气体,通过测量反应前后的气体体积变化,得到反应所产生的气体体积,再利用分压定律连通器原理和理想气体状态方程以及相应定量关系计算得到待测值。量气法具有实验原理简单、操作简便快速、实用性强等特点,是常数测定和定量化学分析实验中常用的经典实验方法。

  量气法利用的是封闭体系中化学反应产生的气体,通过测量反应前后的气体体积变化,得到反应所产生的气体体积,再利用分压定律、连通器原理和理想气体状态方程以及相应定量关系计算得到待测值。量气法具有实验原理简单、操作简便快速、实用性强等特点,是常数测定和定量化学分析实验中常用的经典实验方法。很多大学化学实验教材中都有与量气法相关的实验内容,如置换法测定Mg的摩尔质量摩尔气体常数R的测定、气体摩尔体积的测定、CaO2含量的分析、电解法测定阿伏伽德罗常数以及第43届国际奥林匹克化学竞赛实验预备题——钙盐组成的测定等。

  1.在一定的温度T和压力P下,一定质量m的镁与足量的稀硫酸反应,可置换出一定体积y的氢气(含水蒸汽)

  PH2V=nH2RT=(m/M)RT R为常数 R=8.314 R的单位Pa*m3/mol*K T=(t+273)K

  根据分压定律:PH2=P-PH2O,(我们所需的是氢气的压力,但是我们不能直接得到,所以我们通过大气的压力减去水蒸汽的压力便是我们想得到的氢气压力)

  1.用砂纸将镁条打光,清除掉表面氧化物膜,截取一段,在电子天平上准确称其质量。 2.装配好仪器,由漏斗注水至近于量气管刻度“0”的位置,上下移动漏斗以驱赶量气管与橡皮管内的气泡。

  3.检查装置是否漏气,将各连接处的橡皮塞塞紧,把漏斗下移适当的距离固定,如果连气管内的液面只在开始时稍有下降,以后维持恒定,经3至5分钟不变,可判断装置不漏气。

  4.将漏斗上移至原处,取下试管,用另外的漏斗向试管中注入c(H2SO4)=2mol/L溶液5mL(切勿使酸沾在试管内壁上)用一滴水将镁条沾在试管内壁上部,前确保镁条不与酸接触,将试管倾斜固定在铁架台上,塞紧橡皮塞,再一次检查装置是否漏气。(根据连通器的原理检查装置是否漏气)

  5.将漏斗移至量气管近右侧,使两面处于同一水平面,几下量气管液面刻度。 6.将试管直立,使镁条落入酸中,而后将试管按原样固定,同时移动漏斗,是量气管与漏斗液面始终大体保持一致。

  7.镁条反应完后,待试管冷至室温(约经十几分钟,也可用冷水在试管外冷却),将漏斗移至量气管近右侧,使两者处于同一水平,记下液面位置,稍等1至2分钟,再记下液面位置,若两次读数相等,即表示管内温度与室温一致。

  董志强,任艳平. 量气法的改进及应用[J]. 大学化学,2016,(11):51-55.

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