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排气量气装置试题

归档日期:07-16       文本归类:导气装置      文章编辑:爱尚语录

  的混合物,再称其质量为(15.95g.)⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉.⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止.⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温.⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹.⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL.⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g.

  (5)若实验时称取的电石1.60g,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448mL,此电石中碳化钙的质量分数是

  %.已知1mol乙炔在空气中完全燃烧后放热26千焦热量,这一条件时乙炔燃烧的热化学方程式为

  (2014春•东湖区校级期末)在常温常压下,可利用下列装置来测定气体体积,抽气装置E用以调节装置中的气压差,减小实验误差.

  (1)若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气,并测定1molH

  的体积(在常温常压下测定).反应结束时C中的液面刻度为128.00mL(A中未加硫酸时C中无液体),则得此条件下1molH

  (5)I.从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000mol•L

  的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为

  Ⅱ.若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL,则铜和一定量的浓硝酸反应

  为了测定气体摩尔体积,用如图所示的装置和下列实验药品:将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应,量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水,甲管有刻度,甲、乙管可固定在铁架台上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低.

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